Μάθημα : Χημεία Β' Λυκείου

Κωδικός : EL1274152

EL1274152  -  ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΚΡΑΝΙΑΣ

Ενότητες - Ομόλογες σειρές άκυκλων οργανικών ενώσεων.

Ομόλογες σειρές άκυκλων οργανικών ενώσεων.

 Οι ομόλογες σειρές είναι μεγάλες ομάδες οργανικών ενώσεων που μας επιτρέπουν να μελετήσουμε τις πολυπληθείς οργανικές ενώσεις ευκολότερα. 

Οι ενώσεις για να ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά πρέπει να έχουν: 

1. Ιδιο γενικό μοριακό τύπο  πχ. CνΗ

2. Ανάλογη σύνταξη, δηλαδή αν μία είναι κορεσμένη τότε  όλες θα είναι κορεσμένες, αν σε μία υπάρχει ένας διπλός δεσμός, τότε σε όλες θα υπάρχει ένας διπλός δεσμός κ.ο.κ 

3. Αν έχουν χαρακτηριστική ομάδα, αυτή θα είναι σε όλες η ίδια.  π.χ.  -ΟΗ

4. Όλες θα έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και μεθόδους παρασκευής, ενώ οι φυσικές τους ιδιότητες θα εξαρτώνται από τη σχετική μοριακή τους μάζα.

5. Το κάθε μέλος μιας ομόλογης σειράς διαφέρει από το προηγούμενο και το επόμενο κατά μία ρίζα μεθυλενίου.   -CH2-   δηλαδή κατά 1 άτομο άνθρακα και κατά 2 άτομα υδρογόνου. 

 

1. ΑΛΚΑΝΙΑ   (Κορεσμένοι υδρογονάνθρακες)

Γενικός τύπος    CνΗ2ν+2    ή   R-H   με το ν να παίρνει ακέραιες τιμές από 1 και πάνω.  

π.χ.  CΗ4               Μεθάνιο

        C2Η6                  Αιθάνιο

        C3H8                  Προπάνιο

 

2.  ΑΛΚΕΝΙΑ  (Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με έναν διπλό δεσμό). 

Γενικός τύπος  CνΗ     με το ν να παίρνει ακέραιες τιμές από 2 και πάνω. 

π.χ.  CΗ= CΗ2          ή   C2Η4          Αιθένιο

3- CΗ = CΗ2        ή    C3Η6       Προπένιο 

 

3.  ΑΛΚΙΝΙΑ   ( Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με έναν τριπλό δεσμό). 

Γενικός τύπος  CνΗ2ν-2    Με το ν να παίρνει τιμές από το 2 και πάνω.

π.χ.   C2Η2        Αιθίνιο

         C3Η4      Προπίνιο

 

4. ΑΛΚΑΔΙΕΝΙΑ   (Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με δύο διπλούς δεσμούς).

Γενικός τύπος:  CνΗ2ν-2  με το ν να παίρνει τιμές από 3 και πάνω. 

π.χ.  CH2=C=CH2   ή   C3H4    προπαδιένιο 

 

5. ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ* ΑΛΚΟΟΛΕΣ.  

(*Μονοσθενείς σημαίνει ότι έχουν μία χαρακτηριστική ομάδα). 

Γενικός τύπος  R-OH  ή  CνΗ2ν+1 - ΟΗ     με το ν να παίρνει τιμές από 1 και πάνω.

π.χ.  CΗ3ΟΗ             Μεθανόλη.

        C2Η5ΟΗ            Αιθανόλη

Σημείωση:   Ο γενικός τύπος των αλκοολών μπορεί να γραφεί και ως:  CνΗ2ν+2Ο .

 

6. ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΔΕΫΔΕΣ.

Γενικός τύπος  R-CΗ=O    ή   СνΗΟ   με το ν να παίρνει τιμές από 1 και πάνω. 

πχ.  HCH=O        Μεθανάλη

       CH3CH=O    Αιθανάλη

 

7. ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ  ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΚΕΤΟΝΕΣ

Γενικός τύπος R-COR'  ή   CνΗΟ   με  το ν να παίρνει τιμές από 3 και πάνω. 

π.χ.   CH3COCH3                Προπανόνη

         CΗ3CΟCΗ23        Βουτανόνη

 

8. ΚΟΡΕΣΜΕΝΑ ΜΟΝΟΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ 

Γενικός τύπος    RCΟΟΗ   ή  CνΗΟ2    με το ν να παίρνει τιμές από 1 και πάνω

π.χ.  ΗCΟΟΗ            Μεθανικό οξύ

      CΗ3COOH           Αιθανικό οξύ

 

9.  ΚΟΡΕΣΜΕΝΟΙ ΜΟΝΟΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΟΙ ΕΣΤΕΡΕΣ 

Γενικός τύπος   RCOOR'  ή  CνΗΟ2      με το ν να παίρνει τιμές από το  2 και πάνω.

π.χ.  HCOOCH3       Μεθανικός μεθυλ εστέρας.

        CH3COOCH3   Αιθανικός μεθυλ εστέρας 

        HCOOCH2CH3   Μεθανικός αιθυλ εστέρας.

 

10.  ΚΟΡΕΣΜΕΝΟΙ ΜΟΝΟΑΙΘΕΡΕΣ

Γενικός τύπος   R-O-R'   ή   CνΗ2ν+2Ο   με το ν να παίρνει τιμές από 2 και πάνω.

π.χ. CH3-O-CH3    Διμέθυλο αιθέρας. 

       CH3-O-CH2CH3     Αίθυλο μέθυλο αιθέρας.

 

11.    ΑΛΚΥΛΑΛΟΓΟΝΙΔΙΑ 

Γενικός τύπος   R-X   ή   CνH2ν+1-X   όπου   Χ  είναι ένα από τα αλογόνα Cl, Br, I.  

π.χ.  CΗ3Cl              Χλωρομεθάνιο

       CH3CH2Br        Βρωμοαιθάνιο