Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ΛΥΚΕΙΟΥ (Προσανατολισμού)
Κωδικός : EL1207114
-
Θεματικές Ενότητες
-
Διαμοριακές Δυνάμεις - Ώσμωση
-
Επαναληπτικές Ερωτήσεις σε Διαμοριακές Δυνάμεις - Ώσμωση
-
Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων
-
Περιοδικός Πίνακας
-
Επαναληπτικές Ερωτήσεις σε Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων και Π. Πίνακα
-
Θερμοχημεία
-
Χημική Κινητική
-
Επαναληπτικές Ερωτήσεις σε Θερμοχημεία και Χημική κινητική
-
Χημική ισορροπία
-
Επαναληπτικές Ερωτήσεις στη Χημική Ισορροπία
-
Οξέα - Βάσεις - Ιοντισμός οξέων - βάσεων - pH
-
Διαλύματα αλάτων - Εξουδετέρωση - Επίδραση κοινού ιόντος
-
Ρυθμιστικά διαλύματα - Δείκτες - Ογκομέτρηση
-
Επαναληπτικές Ερωτήσεις σε Οξέα - Βάσεις και Ιοντική Ισορροπία
-
ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
-
Προσθήκης σε Πολλαπλό Δεσμό και Οξειδοαναγωγής
-
Αντιδράσεις των Αλκοολών
-
Αντιδράσεις των Καρβοξυλικών Οξέων
-
Ιωδοφορμική
-
Θέματα Πολλαπλής Επιλογής από τις Πανελλήνιες
-
Θέματα Σωστού - Λάθους από τις Πανελλήνιες
-
Διαμοριακές Δυνάμεις - Ώσμωση
Χημική Κινητική
Infographic - On Line Quiz - Video Πειράματος
Ταχύτητα αντίδρασης - Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης
Infographic
Επίδραση της Επιφάνεια Επαφής
Το ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3) ή ένα κομμάτι από μάρμαρο αντιδρά με Υδροχλωρικό Οξύ (HCl) για να σχηματίσουν Νερό (H2O), Χλωριούχο Ασβέστίο (CaCl2) και αέριο Διοξειδίου του Άνθρακα (CO2). Όσο μικρότερο είναι το μέγεθος των σωματιδίων Aνθρακικού Aσβεστίου, τόσο μεγαλύτερη είναι η συνολική επιφάνεια του αντιδρώντος. Όσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια, τόσο μεγαλύτερη επαφή υπάρχει μεταξύ των αντιδραστηρίων και τόσο ταχύτερη γίνεται η αντίδραση.
από τον Michael Kavanagh μέσω Youtube
Επίδραση της Συγκέντρωσης
Επίδραση της Θερμοκρασίας
Επίδραση των Καταλυτών
Οι καταλύτες επιταχύνουν την αντίδραση και αναγεννώνται στο τέλος. Εδώ χρησιμοποιούμε ένα άλας κοβαλτίου ως καταλύτη για την αντίδραση μεταξύ τρυγικού καλιονάτριου και υπεροξειδίου του υδρογόνου.
από το CBC Demo lab at OSU
μέσω Youtube
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης το χρώμα του διαλύματος γίνεται πράσινο. Αυτό συμβαίνει γιατί το Co2+ (που έχει ροζ χρώμα) γίνετα Co3+ (που έχει πράσινο χρώμα)*.
* Σύμφωνα με τη θεωρία των ενδιάμεσων προϊόντων, η αντίδραση:
Α + Β → ΑΒ (αργή αντίδραση)
ακολουθεί ένα μηχανισμό δύο βημάτων (σταδίων):
Α + Κ → ΑΚ (γρήγορη αντίδραση) και
ΑΚ + Β → ΑΒ + Κ (γρήγορη αντίδραση)
όπου, Κ είναι ο καταλύτης.
Παρατηρούμε δηλαδή ότι ο καταλύτης καταναλώνεται στο πρώτο στάδιο για να σχηματίσει ένα ενδιάμεσο προϊόν και αναγεννάτε στο δεύτερο. Συνεπώς, μόνο μια μικρή ποσότητα καταλύτη είναι απαραίτητη για τη δράση αυτή. (Στο ενδιάμεσο προϊόν το Co2+ μετατρέπεται σε Co3+).
On Line Quiz
από http://chemistrytopics.xyz
Γενικές επαναληπτικές ερωτήσεις 2020 & Γενικές επαναληπτικές ερωτήσεις 2021
Οι ερωτήσεις είναι πολλαπλής επιλογής και χωρισμένες σε ομάδες των 15 ερωτήσεων, όλες διαφορετικές μεταξύ τους.
Χημική Κινητική - 1η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - 2η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - 3η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - 4η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - 5η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - 6η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - 7η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Νόμος ταχύτητας - Μηχανισμός αντίδρασης
On Line Quiz
από http://chemistrytopics.xyz
Γενικές επαναληπτικές ερωτήσεις 2020 & Γενικές επαναληπτικές ερωτήσεις 2021
Οι ερωτήσεις είναι πολλαπλής επιλογής και χωρισμένες σε ομάδες των 15 ερωτήσεων, όλες διαφορετικές μεταξύ τους.
Χημική Κινητική - Νόμος Ταχύτητας 1η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - Νόμος Ταχύτητας 2η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - Νόμος Ταχύτητας 3η
15 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Χημική Κινητική - Νόμος Ταχύτητας 4η
16 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής